分析能量变化示意图，下列选项正确的是
A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297．16 kJ•mol-1
B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1
C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1
D．单斜硫比正交硫更稳定
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283．0 kJ·mol-1
B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110．5 kJ·mol-1
C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241．8 kJ·mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是
A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2
B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2
C．C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2
D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q1
1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D．
CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
下列反应一定属于吸热反应的是
A．酸碱中和反应 B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．物质燃烧反应 D．实验室制H2的反应
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ；
② ；
③ 。
