下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)═C(石墨)△H=-1.9kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
分析能量变化示意图,下列选项正确的是
A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=+297.16 kJ•mol-1
B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1
D.单斜硫比正交硫更稳定
下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q2
B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1 S(s)+ O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2
C.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1
1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)====HCl(g) ΔH=-Q2
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
下列反应一定属于吸热反应的是
A.酸碱中和反应 B.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气
C.物质燃烧反应 D.实验室制H2的反应