已知下列热化学方程式：
C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H2=-393．5KJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=-483．6KJ/mol，
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在O2中完全燃烧，共放出63．53KJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：2
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；H3＝＋2．1 kJ/mol
下列说法正确的是
A．H1＞H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏
白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1
B．（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol－1
C．（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol－1
D．（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4= 3/2（△H1-△H2-3△H3）
反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为
A．V（NH3）=0．010mol/（L·S） B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）
C．V（NO）=0．0010mol/（L·S） D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：
的ΔH为
A．+2590．4KJ/mol B．－2590．4KJ/mol
C．+1295．2KJ/mol D．－1295．2KJ/mol
