化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-2(b+a)kJ·mol-1
C．
N2(g)+
H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L-1·min-1，则上述反应中化学计量数n值是
A、1 B、2 C、3 D、4
在合成氨反应中：N2+3H2
2NH3经过一段时间，NH3的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H2）表示反应速率为V（H2）=0．45mol/（L·S），则这段时间为
A、0．44S B、1S C、1．33S D、2S
已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A、392．92 KJ B、2489．4 kJ
C、784．72 kJ D、3274．3 kJ
已知下列热化学方程式：
C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H2=-393．5KJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=-483．6KJ/mol，
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在O2中完全燃烧，共放出63．53KJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：2
