25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol－1、285．8 kJ·mol－1、890．3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890．3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
已知2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol。下列说法或表达正确的是
A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
B．H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 则Q1>241．8
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol 则Q2<241．8
D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483．6 kJ热量
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水
C．生石灰与水 D．氯化钠与水
下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。
用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
（5）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
