下列说法正确的是
A.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1
B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
C.在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
已知下列数据:
2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) ΔH=-544 kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 350 kJ·mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是
A.-859 kJ·mol-1 B.+859 kJ·mol-1
C.-1 403 kJ·mol-1 D.-2 491 kJ·mol-1
25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
已知2H2(g)+O2 (g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。下列说法或表达正确的是
A.在相同的条件下,2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol 则Q1>241.8
C.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol 则Q2<241.8
D.任何条件下,2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水
C.生石灰与水 D.氯化钠与水
下列说法正确的是
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化[