一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
| ①Na2S2O3·5H2O | ②CaCl2·6H2O | ③Na2SO4·10H2O | ④Na2HPO4·10H2O |
熔点/℃ | 40～50 | 29．92 | 32．38 | 35．1 |
熔化热/kJ·mol－1 | 49．7 | 37．3 | 77 | 100．1 |
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．②
C．③ D．④
氯原子对O3分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是
A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．大气层中的臭氧无法再生
已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A．1∶1 B．3∶37
C．2∶1 D．3∶2
炽热的炉膛内有反应：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1，
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282 kJ·mol－1，
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241 kJ·mol－1，
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A．既能使炉火更旺，又能节省燃料
B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为
A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1
C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110．5 kJ热量，则C的燃烧热为110．5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．31 kJ·mol－1。若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ
