①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=-177.7 kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有_____________ (填序号,以下同) 。
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是______________;上述反应中,表示中和热的热化学方程式是_________________。
(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为_____________。
(2)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1;Na2O2 (s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即熔溶于自身的洁净水中,又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度,或用作夏日防暑的枕垫或坐垫,这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下:
| ①Na2S2O3·5H2O | ②CaCl2·6H2O | ③Na2SO4·10H2O | ④Na2HPO4·10H2O |
熔点/℃ | 40~50 | 29.92 | 32.38 | 35.1 |
熔化热/kJ·mol-1 | 49.7 | 37.3 | 77 | 100.1 |
根据上述数据和实用性考虑,实际运用时常采用的物质应该是
A.① B.②
C.③ D.④
氯原子对O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1
ClO+O===Cl+O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:
下列叙述中,正确的是
A.反应O3+O==2O2的ΔH=E1-E3
B.O3+O===2O2是吸热反应
C.ΔH=ΔH1+ΔH2
D.大气层中的臭氧无法再生
已知:①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-568 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-248 kJ·mol-1
已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A.1∶1 B.3∶37
C.2∶1 D.3∶2