某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ·mol－1 | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
（1）乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。
（2）160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347．2 L O2中恰好完全燃烧，得492．8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式：甲________；乙________。
（3）1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________ mol。
①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol
②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有_____________ (填序号，以下同) 。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_________________。
（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。
（2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228．8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；Na2O2 (s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023
一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
| ①Na2S2O3·5H2O | ②CaCl2·6H2O | ③Na2SO4·10H2O | ④Na2HPO4·10H2O |
熔点/℃ | 40～50 | 29．92 | 32．38 | 35．1 |
熔化热/kJ·mol－1 | 49．7 | 37．3 | 77 | 100．1 |
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．②
C．③ D．④
氯原子对O3分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是
A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．大气层中的臭氧无法再生
