Question

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄；下列说法正确的是

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化          

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物     

D．FeS₂只用作还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4中，反应前SO42-数目是14个，反应后变为17个，说明有3个SO42-是由FeS2中的S氧化形成，而参加反应的5个FeS2中有10个S原子，因此FeS2中的硫元素部分被氧化，部分被还原，错误；B.根据方程式可知：5 mol FeS2发生反应，有21mol电子转移 ，错误；C．根据反应后SO42-的数目比反应前多，说明反应产物中SO42-有一部分是氧化产物，正确；D．D．FeS2中的S元素的化合价部分升高，部分降低，因此FeS2既作还原剂 ，也作氧化剂，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。