大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)
LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是
A．电池工作时，储氢合金作负极
B．电池充电时，阳极发生氧化反应
C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH- − 6e- == LaNi5 + 6H2O
D．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
下列有关描述中正确的是
A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0
B．反应 A(g)+3B(g) 
2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0
C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是
A．还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子 >Y的离子>X的离子
C．YX2﹑M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
