Question

T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是

A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题图1可知该反应的方程式是：A(g)+3B(g) 2B(g)，根据图2可知，在温度是T1时先达到平衡，说明温度T1>T2，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由于升高温度反应物B的含量增加，说明逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。因此该反应的化学方程式是A(g)+3B(g) 2B(g) ΔH<0。A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以A的转化率减小，错误；B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，可以认为C物质不是加入的而是由A、B反应产生的，则产生0.2mol/L的C，消耗0.1mol/LA、0.3mol/LB，则反应开始时A的浓度是0.5mol/L，B物质的开始浓度是0.7mol/L，与原来的开始状态等同，反应条件也相同，因此平衡等效。达到平衡时C的浓度是0.4mol/L，正确。C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，化学平衡向正反应方向移动，错误。D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，则容器的容积扩大，使反应体系的压强减小。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，错误。

考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。