Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是  c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

D．①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

Answer

C

【解析】

试题分析：A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH可能为14－a，也可能是a，错误；B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度可能是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液为NaA与HA等物质的量混合。反应后溶液pH大于7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。根据物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)。将第一个式子扩大2倍减去第二个式子，整理可得2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) ，正确；D．Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当物质的浓度相等时，酸越弱，盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，而NaOH是强碱，完全电离。因此①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是②>①>③，错误。

考点：考查溶液的酸碱性及电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。