Question

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

Answer

D

【解析】

试题分析：A.金属活动性Fe>Cu，但是金属阳离子的氧化性Fe3+>Cu2+，错误；B.金属的还原性的强弱比金属失去电子的数目无关，如金属性Na>Cu，但是Na只能失去1个电子，而Cu可以失去2个电子，错误；C.物质的还原性：I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入适量氯气时，发生的反应是Cl2+FeI2=FeCl2+I2，错误；D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，若完全发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(NaOH)=10mol/L×0.03L=0.3mol，转移电子的物质的量是n(e-)=0.15mol，若完全发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子的物质的量是n(e-)=5/6×0.3mol=0.25mol。由于在反应体系中两种氧化产物都存在，因此转移电子的物质的量是0.15＜n＜0.25，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。