下列图示与叙述正确的是
A.图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml,0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B.图乙表示压强对可逆反应2A (g)+ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大
C.图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时,物质的量浓度 [Fe(SCN) 2+]与温度T的关系,反应处于D点时,一定有V(正)>V(逆)
D.图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应
下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D.在Z导管口有红棕色气体出现
R、L、M三种主族元素,已知R+、L-具有相同电子层结构,M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9,L-在一定条件下可被氧化成LM3-,则下列说法正确的是
A.R、L、M均属于短周期元素
B.离子半径R+>L-
C.R、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D.L的气态氢化物可形成氢键
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液,若3种溶液pH均为9,则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③
T℃时,在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示,则下列结论正确的是
A.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
B.T℃时,若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol/L
C.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动