Question

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式________；I中所含化学键类型__________；气体D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用离子方程式表示其原因___________________

（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式________________。

（4）实验室制备气体C的化学方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________

（6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为____________

Answer

（1）;离子键、极性键；第三周期第VIIA；（2）酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol；（6）CaCN2

【解析】

试题分析：D是一种黄绿色的气体单质，则D是Cl2，物质J可用于泳池消毒，则该物质是Ca(ClO)2，所以I是Ca(OH)2，F与水反应产生Ca(OH)2，则F是CaO；B在高温下分解产生CaO和一种E，则B是CaCO3，A与水发生反应产生CaCO3，则A中含有Ca元素、C元素，由于A反应产生一种无色有刺激性气味的气体C，该气体C与另一种无色有刺激性气味的气体H反应产生G，G与Ca(OH)2反应产生气体C，和K和水，与Cl2与Ca(OH)2有共同的产物K。该反应是实验室制备气体C的重要方法，则C是NH3，H是HCl,由于1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，则A是CaCN2，实验室制取氨气的反应方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2。则E是CO2。K是CaCl2；G是NH4Cl。（1）物质E的电子式是；I是Ca(OH)2，其中所含化学键类型是离子键、共价键；气体D是Cl2，它所含元素Cl元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA；（2）G是NH4Cl，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中，NH4+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。用离子方程式表示其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3）CO2与过量的Ca(OH)2发生反应形成CaCO3沉淀，则E与过量I溶液反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（4）实验室制备气体C的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）I是Ca(OH)2，其式量是74，则7.4gI的是物质的量是0.1mol， 200mL1mol/L的H的物质的量是n(HCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，二者反应的方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反应，反应放出11.56kJ的热量，则该反应的热化学方程式是Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kJ/mol；（6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，根据化学反应前后元素的原子个数不变，可得A化学式为CaCN2。

考点：考查元素及化合物的推断、物质化学式、化学方程式及热化学方程式的书写、盐的水解、溶液酸碱性的判断的知识。