用石墨电极电解CuCl2和KCl混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是
A.H2、Cl2 B.Cu、Cl2 C.H2、O2 D.Cu、O2
已知空气-锌电池的电极反应为:
锌粒:Zn + 2OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O
石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根据判断,锌片
A.正极,并被还原 B.正极,并被氧化
C.负极,并被还原 D.负极,并被氧化
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:
N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是
A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀硫酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧
下列热化学方程式正确的是
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.C(g)+O2(g)===CO(g)ΔH=+393.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
下列对H2(g)+
I2(g)===HI(g)ΔH=+26 kJ·mol-1的叙述中,正确的是
A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量