用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是
某大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 ===2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:O2 + 4e-+ 4H+ =2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E
已知①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol
C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图),这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+2H2 SO4 2Pb SO4+2H2O。则下列说法正确的是
A.放电时,负极板上发生了还原反应
B.放电时,正极反应是:Pb一2e一+ SO42—=PbSO4
C.充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时,阳极反应是:PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+