Question

（8分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是           。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是              。

（3）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝____________，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的ΔH₄____ΔH₃(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer

（1）Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g）ΔH＝－306 kJ·mol－1；

（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g）ΔH＝＋93 kJ·mol－1；（3）－399 kJ·mol－1 等于

【解析】

试题分析：（1）热化学方程式中，各物质化学式的计量数仅表示该物质的物质的物质的量，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g）ΔH＝－306 kJ·mol－1；（2）有图像可知，1molPCl3与Cl2反应生成1molPCl5时，ΔH=-93kJ·mol－1，逆反应ΔH为+93kJ·mol－1，故方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g）ΔH＝＋93 kJ·mol－1；（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5即①P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g）ΔH＝－306 kJ·mol－1，②PCl3(g)+Cl2(g)===PCl5(g） ΔH＝-93kJ·mol－1，故总反应方程式的ΔH＝-306+（-93）=-399kJ·mol－1，根据能量守恒定律，故ΔH4=ΔH3；

考点：考查热化学方程式的书写相关知识。