Question

（12分）请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式               。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________   。

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：

①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是              。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。

Answer

（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe

（2）Fe －2e－ ＝ Fe2＋ （3）DBCA （4）① 铁 Cu－2e- = Cu2+ ②12．8g

【解析】

试题分析：（1）CO还原Fe2O3生成Fe，故方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe ；（2）Fe在潮湿空气中形成原电池，Fe做负极，失去电子，故电极方程式为：Fe －2e－ ＝ Fe2＋；（3）A装置中，Fe做负极，原电池可以加快化学反应速率，B装置中，Fe做正极，Fe被保护，腐蚀较慢；C装置中Fe正常被腐蚀，D装置总Fe做阴极，被保护，故腐蚀最快的是A，其次是C，B、腐蚀最慢的是D。（4）①B电极连接电源的负极，即Ｂ做阴极，得电子，故B为Fe，A极为阳极失电子，故A为Cu，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+；②电镀时电路中通过的电子为0．2mol，阳极溶解Cu0．1mol，即6．4g，阴极析出Cu0．1mol即6．4g，由于电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴极析出质量之和，故A、B两极质量差为12．8g。

考点：考查电解池、原电池相关知识