Question

（14分）（1）今有2H₂+O₂ 2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通入的应是        ，正极通的应是       。电极反应式为正极：            ；负极：           ；

（2）若把KOH溶液改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为

正极：             ；负极：              ；

（1）和（2）的电解质不同，反应后，其溶液的pH各有什么变化？               ；

（3）若把H₂改为CH₄，用KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为               。

Answer

（1）H2 ，O2 ，负极：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极：O2 +4e-+2H2O=4OH-；

（2）负极：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；（3）

【解析】

试题分析：（1）氢气与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，H2通入负极发生氧化反应，负极的电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极通入氧气发生还原反应，正极电极方程式为：O2 +4e-+2H2O=4OH-；（2）若把电解质溶液由KOH改为用稀H2SO4，负极上氢气失电子生成氢离子，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O；（1）中电解质为KOH，反应时生成水，溶液中氢氧根离子浓度减小，PH减小；（2）中电解质是H2SO4，反应也生成水，但是使得H+的浓度减小，PH值增大；（3）若把H2改为CH4，CH4做负极，负极方程式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；正极方程式：O2+2H2O+4e-═4OH-；

考点：考查燃料电池反应原理及电极方程式的书写相关知识