Question

(20分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为          ，B池为             。

（2）锌极为____极，电极反应式为         ；铜极电极反应式为            ；石墨棒C₁为____极，电极反应式为         ；石墨棒C₂附近的实验现象为___         _____。

（3）当C₂极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌质量      （填增加或减少），为       g；CuSO₄溶液的质量       （填增加或减少），为        g。

Answer

（1）原电池 电解池

（2）负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有气泡产生，附近溶液变为红色

（3）减少了0．65 g 增加了0．01 g

【解析】

试题分析：（1）A装置是化学能转化为电能，是原电池，Ｂ装置是电能转化为化学能，是电解池；（2）Zn是原电池中的负极，失电子，发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，得到电子，方程式为：Cu2＋＋2e－===Cu；C1连接电源正极，故做阳极，阳极失去电子，故方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑；C2连接电源负极，故做阴极，阴极得到电子，方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-；电极上有气体生成，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；（3）C2是阴极，析出H2，224mL，即0．01mol，转移0．02mole-，根据得失电子总数相等，即Zn-2e-=Zn2+，推断出，Zn反应掉0．01mol，即0．65g，CuSO4溶液的质量变化，依据方程式；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，可知消耗0．01molZn的同时析出0．01mol的Cu，即0．64g，质量差为0．01g，即溶液质量增加0．01g。

考点：考查原电池和电解池相关知识