用铂电极电解AgNO3饱和溶液(溶质的质量分数为17 %),当银完全析出时,阳极上放出5.6 L气体(标准状况),此时溶液密度为1.04 g·cm-3。求:
(1)阴极上析出银的质量;
(2)电解前AgNO3溶液的质量;
(3)电解后溶液的物质的量浓度。
(20分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。
(2)锌极为____极,电极反应式为 ;铜极电极反应式为 ;石墨棒C1为____极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时,锌质量 (填增加或减少),为 g;CuSO4溶液的质量 (填增加或减少),为 g。
(14分)(1)今有2H2+O2 2H2O反应,构成燃料电池,则负极通入的应是 ,正极通的应是 。电极反应式为正极: ;负极: ;
(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为
正极: ;负极: ;
(1)和(2)的电解质不同,反应后,其溶液的pH各有什么变化? ;
(3)若把H2改为CH4,用KOH溶液作电解质溶液,则负极的电极反应式为 。
(12分)请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式 。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•x H2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。
(3)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________(填字母)。
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答:
①B电极对应的金属是______(写元素名称),A电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差___________ g。
(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=____________,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.2.5 mol·L-1 D.3 mol·L-1