设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子
B．7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C．Cl2+H2O
HCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子
D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA
用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm-3。求：
（1）阴极上析出银的质量；
（2）电解前AgNO3溶液的质量；
（3）电解后溶液的物质的量浓度。
(20分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
（2）锌极为____极，电极反应式为 ；铜极电极反应式为 ；石墨棒C1为____极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。
（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌质量 （填增加或减少），为 g；CuSO4溶液的质量 （填增加或减少），为 g。
（14分）（1）今有2H2+O2 
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的应是 ，正极通的应是 。电极反应式为正极： ；负极： ；
（2）若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为
正极： ；负极： ；
（1）和（2）的电解质不同，反应后，其溶液的pH各有什么变化？ ；
（3）若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为 。
（12分）请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：
①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。
（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
