为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NAClO溶液)消毒,下列说法不正确的是
A.NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子
C.NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气
下列离子方程式中,正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-NH3↑+ H2O
B.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C.向BA(OH)2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性:BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O
D.石灰石与盐酸反应:CACO3+2H+=CA2++CO2↑+H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧,转移3NA个电子
B.7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C.Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2参与反应,则转移NA个电子
D.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA
用铂电极电解AgNO3饱和溶液(溶质的质量分数为17 %),当银完全析出时,阳极上放出5.6 L气体(标准状况),此时溶液密度为1.04 g·cm-3。求:
(1)阴极上析出银的质量;
(2)电解前AgNO3溶液的质量;
(3)电解后溶液的物质的量浓度。
(20分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。
(2)锌极为____极,电极反应式为 ;铜极电极反应式为 ;石墨棒C1为____极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时,锌质量 (填增加或减少),为 g;CuSO4溶液的质量 (填增加或减少),为 g。
(14分)(1)今有2H2+O2 2H2O反应,构成燃料电池,则负极通入的应是 ,正极通的应是 。电极反应式为正极: ;负极: ;
(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为
正极: ;负极: ;
(1)和(2)的电解质不同,反应后,其溶液的pH各有什么变化? ;
(3)若把H2改为CH4,用KOH溶液作电解质溶液,则负极的电极反应式为 。