Question

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；

③若R^2－和M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；

④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．①②④⑥         B．①③⑤⑥        C．②③④       D．②④⑤

Answer

D

【解析】

试题分析：同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，但碳族元素金刚石的熔点比晶体硅的熔点高，①错误；同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，②正确；若R2-和M+的电子层结构相同，则核电荷数M＞R，③错误；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，④正确；⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，则每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，⑤正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，过渡元素是指除主族和0族元素外的元素，⑥错误；选项D符合题意。

考点：元素周期律与元素周期表，重点考查位、构、性三者之间的关系。