下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．NA B．Al C．Fe D．Ag
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C（石墨，s）=== C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NAOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NAOH（Aq）＋HCl（Aq）===NACl（Aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1＞△H2
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＜0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
在恒温、恒容容器中，反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡状态的标志是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B
原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）
B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）
向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是
