Question

（10分）（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

①2分钟内用B表示的平均反应速度为        ；

②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：

①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反应的逆反应为       热反应（填“放”或“吸”）；

③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

Answer

（各2分，共10分）

（1）①0.2mol/（L.min）（不写单位或错写单位0分）；

②吸热。

（2）① >；② 吸；③<。

【解析】

试题分析：（1）①C的反应速率=1.2 mol/L÷2min=0.6mol/（L.min），因速率之比等于化学计量数之比，B的反应速率=0.6mol/（L.min）÷3= 0.2mol/（L.min）

②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，说明升温时平衡向正反应方向移动，原因生成物中有一种是固体，只有向正反应方向进行时混合气体的质量才减少，而气体总的物质的量始终不变，平均摩尔质量才减小，升温向吸热方向移动，故正反应方向吸热。

（2）①根据图象可知，从O到P的过程中，C的物质的量逐渐增大，则反应向着正向移动，所以在A点时正反应速率大于逆反应速率，即：v（正）＞v（逆）；

②根据C的物质的量n（C）随时间的变化关系图可知，从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减小，则说明升高温度，平衡向着逆向移动，逆反应方向为吸热反应；

③结合图象可知，A、B两点时C的物质的量相同，则A、B两点时A、B的物质的量也一定相等，但是由于t2温度高于t1，则反应速率v（A）＜v（B）。

考点：化学平衡与平衡的移动，涉及化学反应速率的计算及平衡移动方向判断等。