对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
（14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是_______________。
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。
（3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。
（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体分别依次标号A､B､C､D､E､F､G后,闻气味 | 只有F､G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上 |
③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取少量C､E､D于试管中,加稀NAOH 溶液并加热 | 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻 到特殊香味 |
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:
A____________, C____________, E________,F___________,G________｡
（2）写出D与NAOH溶液的化学反应方程式：_____________。
（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。
（10分）（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）
在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题：
①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
②此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；
③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。
（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 。
（4）化合物乙的电子式 。
（5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 。
