80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0．00 | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0．30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20~40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57．3kJ·mol－1。分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
（14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是_______________。
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。
（3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。
（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体分别依次标号A､B､C､D､E､F､G后,闻气味 | 只有F､G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上 |
③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取少量C､E､D于试管中,加稀NAOH 溶液并加热 | 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻 到特殊香味 |
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:
A____________, C____________, E________,F___________,G________｡
（2）写出D与NAOH溶液的化学反应方程式：_____________。
（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。
