Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10^－3mol·L^－1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、v(Y)=(0．16－0．12)/(10×2)mol/(L·min)=0．002mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(Y)=2×0．002mol/(L·min)=0．004mol/(L·min)，故错误；B、因为此反应正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，故错误；C、7min时达到化学平衡，平衡时c(X)=0．1/10mol·L－1，c(Y)=0．1/10mol·L－1，c(Z)=0．12/10mol·L－1，K=c2(Z)/[c(X)×c(Y)]代入公式，K=1．44，故正确；D、因为是恒温恒容状态，且反应前后气体系数之和相等，转化到同一半边，投入量的比值与原平衡投入量的比值相等，再通入0．2molZ，构成等效平衡，X的体积分数不变，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡。