Question

在恒容密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是

A．40 mol  35%            B．20 mol  30%     

C．20 mol  70%             D．10 mol  50%

Answer

C

【解析】

试题分析：达到平衡各组分的物质的量分数与前者相同，说明两个反应是等效平衡，条件是恒温恒容，反应前后气体系数之和不相等，转化到同一半边，，投入量与原平衡投入量相同即可，因此氨气的投入量为20mol，根据等效平衡的规律，α（N2）+α（NH3）=1，则氨气的转化率为70%，故选项C正确。

考点：考查等效平衡的规律。