已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为
A．-1641．0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663．5kJ/mol D．-2507．0kJ/mol
一定温度下，可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) 
xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指
①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，
③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
在恒容密闭容器中进行N2＋3H2
2NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是
A．40 mol 35% B．20 mol 30%
C．20 mol 70% D．10 mol 50%
在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44
D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
