如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生
D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为 -571．6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)＝ 
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为
A．-1641．0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663．5kJ/mol D．-2507．0kJ/mol
一定温度下，可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) 
xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指
①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，
③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
在恒容密闭容器中进行N2＋3H2
2NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是
A．40 mol 35% B．20 mol 30%
C．20 mol 70% D．10 mol 50%
