Question

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1．20	0．60
t1	0．80
t2		0．20

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0．40/t₁ mol·L^-1·min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0．40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、t1时刻v(CO)=(1．2－0．8)/(2×t1)mol/(L·min)=0．2/t1mol/(L·min)，故错误；B、t1时刻H2O的物质的量为0．6 mol－0．4mol=0．2mol，在t1时刻就达到了平衡，此时n(CO2)=0．4mol，根据化学反应方程式的系数，CO、H2O的系数都是1，因此达到平衡时n(CO2)仍然为0．4mol，故正确；C、增加水蒸气的物质的量，增加了反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，H2O的总物质的量增加，H2O的体积分数增大，故错误；D、此反应的平衡常数：K=[c(CO2)×c(H2)]/[c(H2O)×c(CO)]=1，升高温度，K=0．64<1，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向是放热反应，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等知识。