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如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NO+O2满分5 manfen5.com2NO2 ΔH<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是

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Aa点     Bb点

Cc点     Dd点

 

C 【解析】 试题分析:图中曲线是平衡线,a、b点达到平衡,c点没有达到平衡,要想达到平衡,需增加NO的转化率,反应向正反应方向进行,即v(正)>v(逆),d点没有达到平衡,想达到平衡,需降低NO的转化率,平衡向逆反应方向进行,即v(逆)>v(正),因此符合题意的是选项C,故C正确。 考点:考查影响化学平衡的因素。  
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考点分析:
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700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

120

060

t1

080

 

t2

 

020

下列说法正确的是

A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=040/t1 mol·L-1·min-1

B保持其他条件不变,起始时向容器中充入060 mol CO和120 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=040 mol

C保持其他条件不变,向平衡体系中再通入020 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小

D温度升至800℃,上述反应平衡常数为0 64,则正反应为吸热反应

 

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在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)满分5 manfen5.com C(g)+D(g),5 min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为

A60%          B40%           C24%          D4%

 

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图是可逆反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

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At1时,只有正方向反应      

Bt2时,反应到达限度

Ct2-t3,反应不再发生        

Dt2-t3,各物质的浓度相等且不再发生变化

 

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已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)    ΔH=-5716 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1

H(aq)+OH(aq)H2O(l)    ΔH=-573 kJ·mol-1

下列说法正确的是

AH2(g)的燃烧热为 -5716 kJ·mol-1

B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C满分5 manfen5.comH2SO4(aq)+满分5 manfen5.comBa(OH)2(aq) 满分5 manfen5.comBaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-573 kJ·mol-1

D3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+1359 kJ·mol-1

 

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已知下列热化学方程式:

C(s)+O2(g)==CO2(g)H= —3935kJ/mol

CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)H= —2830kJ/mol

2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) H= —4890kJ/mol

则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH

A-16410kJ/mol             B+3081kJ/mol

C+6635kJ/mol              D-25070kJ/mol

 

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试题属性

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