(共6分)下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断:
(1)正反应是 反应,(填放热或吸热)
(2)若A、B是气体,则C的状态是 ,D的状态是 。
(共10分)如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,
①达到平衡后,若只改变一个条件,则t1 条件为 ;t3条件为 ;t4条件为 ;
②则图中氨的百分含量最低的时间段是:( )
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
③请在右图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。
某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是
A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)
C.在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动
如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NO+O22NO2 ΔH<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0. 64,则正反应为吸热反应
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为
A.60% B.40% C.24% D.4%