Question

（共12分）50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                     。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等”“不相等”)，所求中和热         (填“相等”“不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；用50 mL 0．50 mol·L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           (均填“偏大”“偏小”“无影响”) 。

（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式           。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒；（2）保温隔热，减少热量散失；（3）偏小；（4）不等，相等；

（5）偏低，无影响；（6）H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ·mol－1。

【解析】

试题分析：（1）中和实验装置需要的仪器有2个口径不同的烧杯、碎纸片(泡沫)、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板，从装置图上看，缺少环形玻璃搅拌棒；（2）本实验Q=cm△t，需要测起始温度和最高温度，因此要减少热量的损失，碎纸条的作用：保温隔热，减少热量的散失；（3）硬纸板的作用是减少热量的散失，根据︱△H︳=cm△t/nH2O，如果缺少隔板，所测△t减小，则中和热数值将偏小；（4）因为参加反应的量不同，所以放出的热量不相等，中和热：稀酸和稀碱发生反应生成1molH2O所放出的热量，即所求中和热相等；（5）用氨水代替NaOH溶液，中和热数值将会偏小，因为氨水是弱碱，电离是吸热反应，产生的热量将会减少，因此会偏小，碱过量的目的：为了完全中和酸，改成50ml0．50mol·L－1NaOH对中和热的数值无影响；（6）热化学方程式要体现物质状态，中和热的数值为57．3kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ·mol－1。

考点：考查中和热测定实验、仪器的作用、实验原理、实验数据处理等知识。