25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A
2H＋+A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量浓度c（Na2A)>c（Na2B)
D．向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是
A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体
山萘酚（Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是
A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2
下列实验操作完全正确的是
下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g)+3B2（g)
2AB3（g)”的△H>0
B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g)+2B（g)3C（g)+D（s)”的影响，乙的压强大
C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ
一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ag+Cl－-e－=AgCl
B．电子从电源的正极经外电路流向负极
C．C1一不断向“海水”电池的负极移动
D．每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
