Question

（12分）实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L)和NH₄Cl溶液加热制备N₂。

（1）若配制250 mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器    ，可用      法收集N₂。

（2）写出上述实验原理的离子方程式          并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH₄Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式         

（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4．6X10^－4)则图中a点的c（H^＋）=    ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）      （已知）。

Answer

（12分）（1）250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒（2分）排水（1分）

（2）（3分）

（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑（2分)

（4）2．14×10-3mol/L（2分） NO2-+H2OHNO2+OH－，HNO2H＋+NO2-，电离程度大于水解程度（2分）

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；氮气难溶于水，可用排水法收集氮气。

（2）该反应为氧化还原反应，氮元素化合价由+3价和-3价发生归中反应，生成氮气，另外还生成NaCl和水，离子反应方程式为NH4＋ +NO2-N2↑+2H2O,电子转移可用单线桥法或双线桥法，单线桥法表示为。

（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，能与Mg反应生成氢气和氨气，化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑。

（4）由HNO2 H＋+NO2-，K=[c（H＋)c（NO2-)]÷c（HNO2 )≈c2（H＋)÷0．01,得c（H＋)=2．14×10-3mol/L ，根据图像可知，b点溶液为等浓度的HNO2 、NaNO2 的混合溶液，存在NO2-+H2OHNO2+OH－，HNO2H＋+NO2-，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。

考点：考查溶液的配制，电子转移表示氧化还原反应，弱电解质的电离等知识。