Question

（12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是       。

（2）该铝热反应的化学方程式为       。

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为     

②量气管在读数时必须进行的步骤是         。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44．8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为         。

④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会      填“偏大”或“偏小”）。

Answer

（12分，每空2分）

（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 （2）8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe

（3）①碱性滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③3．6% ④偏大

【解析】

试题分析：（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所以能代替镁条做引火剂。

（2）铝和磁性氧化铁反应生成氧化铝和铁，化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe。

（3）①量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构；②对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，以保证在常温、常压下进行。

③44．8mL气体的物质的量为0．002mol，据2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑，得w （Al)=[（0．002×2÷3）×27]÷1×100%=3．6%．

④装置使用分液漏斗，随着液体流下试管中压强增大，在排液过程中会排出的液体增多，导致测定结果偏大。

考点：考查铝热反应，铝的百分含量的测定等知识。