(11分)硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥,也可用于某些化学反应的催化剂,易溶于水,不
溶于乙醇。工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2,含有MgSO4等杂质)制备硫酸锰,其简化流程如下:
(1)为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率,工业上除采用粉碎软锰矿的方法,还可以用哪些方法 (写两种)。
(2)流程中黄铁矿(主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂,请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
(3)双氧水和氨水的作用分别是 .
(4)操作II包括 、 、 、洗涤、干燥,可制得MnSO4·H2 O粗产品.洗涤中最好选用
A.稀硫酸 B.水 C.乙醇 D.浓硫酸
(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏
斗易燃烧,火星四射等缺点,将实验改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是 。
(2)该铝热反应的化学方程式为 。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会 填“偏大”或“偏小”)。
(12分)实验室利用饱和NaNO2溶液(12mol/L)和NH4Cl溶液加热制备N2。
(1)若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器 ,可用 法收集N2。
(2)写出上述实验原理的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向(单线桥法或双线桥法都可)
(3)NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体,写出相应的化学方程式
(4)向20 mL 0.01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示:(已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10-4)则图中a点的c(H+)= ,b点溶液呈酸性的原因是(结合离子方程式表示) (已知)。
0.1 mol某烃完全燃烧时生成30.8 g CO2和12.6 g H2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若
其结构中只含有两个一CH2,则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有
A.6种 B.8种 C.7种 D.10种
还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:CrO42-Cr2O72-
,已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下
。有关叙述中不正确的是
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水
D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全
25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是
A.H2A的电离方程式:H2A2H++A2-
B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:
C.相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量浓度c(Na2A)>c(Na2B)
D.向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B