某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④
运用有关概念判断下列叙述正确的是
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C.和
互为同系物
D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质
【选修5:有机化学基础】(13分)A是一种环境激素,分子式为C23 H26 O4Br2。有关A的转化
流程图如下:
其中B结构式为:。G是一种高分子,可用于制造隐形材料。H为六环酯。
请回答:
(1 )E中含有的官能团名称为 ,D的系统命名法为 。
(2)B-C的反应类型为 ,A的结构简式为 .
(3)写出相应的化学方程式: FG: 。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体: 。
①可发生银镜反应
②能与NaOH溶液发生水解反应
③结构中不含甲基
(5)下列叙述不正确的是
A.B与苯酚属于同系物
B.B苯环上的一溴代物有2种
C.D可在浓硫酸、加热条件下生成
D.1 mol A最多可与4 molNaOH发生反应
【选修3:物质结构与性质】(13分)原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下:
根据以上表格信息回答:
(1)元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低价离子的电子排布式为 。
(2)A、C的氢化放沸点较高的是(用所形成的氢化物表示) ,A,B,C的第一电离能大小顺序是(用元素符号表示) .
(3)A与氢元素形成的A2H2含有的键数目之比为 。
(4)KCl的晶胞如图:则该晶胞中含有K+为 个.已知晶胞参数为:629.8pm(lpm=10-12m),求KCl晶体的密度为 g/cm3(只写出表达式,不要求计算结果).
(5)用惰性电极电解FCl2溶液时,在阴极除了析出红色固体外,还析出白色固体,经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式 .
【选修2:化学与技术】(13分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是(填序号)
①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若不考虑其他的的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为3.36 t.,该过程中转移的电子数为 mol,生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为
(3)工业炼金属铝的工艺流程如下:
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ,物质W的化学式为
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 _
(10分)二甲醚(DME)一种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2 O2):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol。
(1)若反应在恒温、恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。
A.CO和H2的物质的量浓度比是1:2
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中棍合气体的密度保持不变
(2)600℃时,一步法合成二甲醚过程如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-38.7kJ/mol
则△H2= 。
(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2 C03共沉淀法:制备1 mol/L的硝酸铜,硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液,70℃下搅拌混合。沉淀后过滤,洗涤沉淀物,80℃下干燥12小时,然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2C03水溶液反应的离子方程式:
(4)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的 (填正、负)极,通DME的电极反应为 。