Question

（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有      mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为            ．

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是           ，又变为棕黄色的原因是              ．

Answer

（10分，每空2分）

（1）10

（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）0.032；

（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

试题分析：（1） 根据3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O可知，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有10mol H2O2被氧化，故填：10；

（2）酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、CO2和水，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故填：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =10CO2↑ +2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1molMnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol，故填：0.032；

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，故填：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化。

考点：考查了氧化还原反应的原理、计算、方程式的书写等相关知识。