Question

下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH^-）=110^-8

B．室温下，CH₃COONa和CaCl₂的混合溶液：c （Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A₂（g）+B₂（g）2A₂B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃∙H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中A-水解，由水电离产生的，错误；B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液，根据物料守恒：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-），错误；C.反应的，是放热反应，达到化学平衡后，加热，平衡向吸热的逆反应方向移动，会使逆反应速率大于正反应速率，正确；D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，根据物料守恒，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=5×10-2mol/L，错误，故选C。

考点：本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理，水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用。