Question

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理          （不用注明反应条件）。

②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是               。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m³·s）。

（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L^{- 1}，要使1m³该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O₂            L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄。

①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为                 。

②写出生成S₂的电极反应式                   。

Answer

（1）①4NH3+6NO5N2+6H2O

②3:1

③1.5×10- 4

（2）243.5a

（3）①c（Na＋）>c（HSO3-）>c（H＋）>c（SO32-））>c（OH―）

②2H++ 2 HSO3- + 2e-S2O42-+ 2H2O

【解析】

试题分析：（1）①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O：4NH3+6NO5N2+6H2O。②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大，故其物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是3:1。③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，A点的脱除率为55％，B点的脱除率为75％，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率= （2）的浓度为ag•L-1，要使1m3该溶液中的完全转化为HNO3，则失去电子物质的量=，1molO2获得4mol电子，设消耗标况下氧气的体积是VL，则有：，解得V=243.5a。

（3）①NaHSO3溶液呈酸性，说明HS的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c（Na＋）>c（HSO3-）>c（H＋）>c（SO32-））>c（OH―）。②HS到S2转化过程中S元素价态变化（由＋4→＋3价）可知，HS在电解时得到电子生成S2，所以其电极反应为2H++ 2 HSO3- + 2e-S2O42-+ 2H2O。

考点：本题根据高考命题理念，将化学基本理论与元素及其化合物的性质、图表数据、计算、实际应用等结合，旨在考查学生综合应用化学知识的能力。