Question

已知PbO₂受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO₂能氧化浓盐酸生成Cl₂。现加热分解1 molPbO₂得到O₂和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是

选项	剩余固体	剩余固体的物质的量之比
A	Pb3O4、PbO	1：1
B	PbO2、Pb3O4	1：1
C	PbO2、Pb3O4、PbO	1：2：1
D	PbO2、Pb3O4、PbO	1：1：2

Answer

B

【解析】

试题分析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4-2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：x×4+2x×2=2，解得x=0.25，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.25mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol-0.25mol×2=1.5mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.5mol=2：3。A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，A错误；B、1：1混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+3）：（2+4）=2：3，B正确；C、1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+6+1）：（2+8+1）=8：11，C错误；D、1：1：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+2）：（2+4+2）=3：4，D错误。

考点：考查了氧化还原反应、原子守恒的相关知识。