Question

向13.6 g由Cu和Cu₂O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO₃)₂和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu₂O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.1 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：生成的沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为0.2 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4 mol，64 g/mol·x＋144 g/mol·y＝13.6 g，解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1，,A错误；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.2＋0.1)mol＝0.3 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.1 mol，但未注明是否为标准状况，体积不一定为2.24L，C错误；n(NaOH)＝0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2时消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正确；；硝酸的总物质的量为0.1 mol(剩余的)＋0.1 mol(表现氧化性的)＋0.4mol(表现酸性的)＝0.6 mol，其物质的量浓度为2.4 mol/L，B错误。

考点：考查了硝酸的性质和化学计算的相关知识。