Question

(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时

先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是    ，其理由是           。

（2）试剂I的化学式为    ，①中发生反应的离子方程式为           。

（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是    ；试剂Ⅲ的名称是           ，

③中发生反应的离子方程式为____            。

（4）由E溶液得到KNO₃晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是           。

（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO₂在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为    同学更加合理。

Answer

（1） K+；溶液中溶质KNO3含量最高，硝酸钾中硝酸根离子与钾离子的数目相等，而碳酸钾、硫酸钾中又含钾离子，所以K+浓度最大

（2） Ba(NO3)2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32- +Ba2+=BaCO3↓

（3）除去A中过量的Ba2+；稀硝酸；CO32- +2H+=H2O+CO2↑

（4）蒸发浓缩；冷却结晶；结晶过程中部分硝酸钾留在了溶液中(或洗涤过程中部分硝酸钾又溶解了等其他正确答案）

（5）B

【解析】

试题分析：

（1） 溶液中阴离子有硝酸根、硫酸根、碳酸根离子，而阳离子只有钾离子，根据电荷守恒，钾离子浓度最大，故填：K+；溶液中溶质KNO3含量最高，硝酸钾中硝酸根离子与钾离子的数目相等，而碳酸钾、硫酸钾中又含钾离子，所以K+浓度最大；

（2） 要除去碳酸钾、硫酸钾可以选用硝酸钡，生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO42- +Ba2+=BaSO4↓、CO32- +Ba2+=BaCO3↓，故填：Ba(NO3)2；SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32- +Ba2+=BaCO3↓；

（3）A中含有过量的Ba(NO3)2，可以选用碳酸钾除去，过量的碳酸钾再用硝酸除去，③中发生反应的离子方程式为CO32- +2H+=H2O+CO2↑，故填：除去A中过量的Ba2+；稀硝酸；CO32- +2H+=H2O+CO2↑；

（4）从溶液得到KNO3晶体需要蒸发浓缩；冷却结晶，再经过过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，可能的原因有结晶过程中部分硝酸钾留在了溶液中、洗涤过程中部分硝酸钾又溶解了；故填：蒸发浓缩；冷却结晶；结晶过程中部分硝酸钾留在了溶液中

（5）若用盐酸溶解碳酸钡反应生成的CO2中一般会含有少量氯化氢气体，影响计算结果；若将碳酸钡灼烧至质量不再变化，冷却后称量剩余固体氧化钡的质量得到的氧化钡比较纯净，因此B同学的方法更加合理，故填：B。

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。