(12)【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质,A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族,B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。
(1)A分别与B、F形成的最简单化合物相比较,影响沸点高低的主要作用力是 。
(2)写出D的基态原子的核外电子排布式:___________________。
(3)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为: 。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示,该晶体中B原子的杂化方式为__________。
(5)由上述5种元素中的1种或几种形成的,与C的单质互为等电子体的物质是 (填化学式)。
(6)在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有 。
a.共价键
b.非极性键
c.配位健
d.σ键
e.π键
(10)实验室里除去乙醇中混有的少量水,常采用先加入少量新制的生石灰,然后蒸馏的方法。所用装置如下图。
请回答下列问题:
(1)仪器A和B的名称分别是 , 。
c(2)仪器B中水流方向如图中箭头所示,如此控制的原因是 。
(3)能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2
C.乙醇容易挥发
D.乙醇能与水以任意比例互溶
(4)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 (填“氧化性”或“还原性”)。在实验室里可以用铜作催化剂,进行乙醇的催化氧化,该反应的方程式为 。
(8分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)上述反应的化学方程式为 。
(2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是 元(填“一”、“二”或“三”) (填“强”或“弱”)。次磷酸的电离方程式为: ;NaH2PO2水溶液pH>7的原因: 。
(3)25℃时,向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积 (填“>”、“=”或“<”)100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6分)T℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体,发生如下反应:4A(g)+B(g) xC(g),保持温度不变,5min时反应达到平衡状态,剩余1.6 molB,并测得C的浓度为0.8mol/L,请填写下列空白:
(1)x=__________,该反应平衡常数的表达式为:K= 。
(2)该温度下,此反应达到平衡时,A的转化率为α(A)= 。
(3)在T℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,同时改变容器体积保持压强不变,欲使达到新的平衡时,各物质的体积分数与原平衡相同,则应再充入________molB (用a表示)。
(10分)已知A为单质,B、C、D、E为化合物,它们之间存在如下转化关系:
(1)若A为非金属单质,B为镁条在空气中燃烧的产物之一,其与水反应可生成气体C,D为无色气体,在空气中可变成红棕色,C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟,则B的化学式为 ,由C转化为D的化学方程式为 ,上述反应中属于氧化还原反应的有 。
(2)若A为生活中常见的金属单质,B为A与盐酸反应的产物,C可通过单质间的化合反应制得,加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D,将C滴入沸水中可得E的胶体,则由B转化为C的离子方程式为 ,加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是 。
(6分)实验是化学学科的基础,也是化学探究的重要方法。
(1)下列有关实验的描述合理的是 (填选项序号)
A.用玻璃棒蘸取氯水,点在pH试纸的中部测定其pH;
B.向冰醋酸中加水,溶液导电性最强时pH最小;
C.处理化学实验中产生的废液时,用大量水稀释后冲入下水道;
D.为了获得感性认识,可触摸或品尝少量化学药品;
E.实验室制备乙酸乙酯时,可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品;
F.酸碱中和滴定时,若用待测液润洗锥形瓶,会导致实验结果偏大。
(2)“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”,引发反应的实验操作是: ;选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝,请写出离子方程式: 。